作為一位無私奉獻的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率課堂教案，希望對大家有所幫助。

　　教學(xué)過程：

　　1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：

　　V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的.量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為

　　【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

　　1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

　　教學(xué)過程：

　　1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：

　　V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為

　　【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

　　1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

　　2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

　　3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的.快慢。

　　一、教學(xué)目標

　　【知識與技能】

　　1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

　　2.認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　提高參與化學(xué)科技活動的熱情;提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　【難點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

　　【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。

　　【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過程進行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?

　　【學(xué)生回答】爆炸的反應(yīng)非常快，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應(yīng)非常慢。

　　【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應(yīng)，但相對氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　【提出問題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好，而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快?為什么?

　　【學(xué)生回答】因為鈉比鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會更快。

　　化學(xué)反應(yīng)速率這節(jié)課是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。以下是小編精心準備的高三化學(xué)反應(yīng)速率教案，大家可以參考以下內(nèi)容哦！

　　知識目標

　　使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

　　1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

　　(1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　(2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

　　第六單元第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

　　解讀與闡釋

　　考綱要求 權(quán)威解讀

　　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　　2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。

　　4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見的考查形式：①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小；③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究，預(yù)計今后還會加強此知識點的考查。

　　梳理與整合

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

　　導(dǎo)學(xué)誘思

　　在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用N2表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用H2表示的反應(yīng)的`平均速率為____________________。

　　教材回歸

　　1．表示方法

　　在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來表示。

　　2．數(shù)學(xué)表達式及單位

　　v＝____________________，單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

　　3．規(guī)律

　　同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。

　　知識目標：

　　使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

　　使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標：

　　通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

　　一、教材分析：

　　化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學(xué)生體會到，要想準確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。

　　二、教學(xué)目標：

　　1知識目標：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算 2能力目標：1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高

　　有關(guān)化學(xué)概念的計算能力

　　2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握

　　比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

　　3情感態(tài)度價值觀： 通過學(xué)習(xí)過程、實例學(xué)生初步學(xué)會運用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)

　　和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

　　三、教學(xué)重難點

　　教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算。

　　教學(xué)難點：通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率

　　四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：

　　在學(xué)生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個反應(yīng)進行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的'反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通常總是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。

　　一、說教材：

　　1．本節(jié)教材的地位和作用：

　　初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　2．教學(xué)目標：

　　(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學(xué)生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的'能力。

　　3．教學(xué)重點：

　　濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　二、說學(xué)情

　　高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

　　三、說教法：

　　針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進行教學(xué)，具體如下：

　　1．利用實驗的手段，對比的方法，使學(xué)生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。