反應熱：

　　1、公式

　　式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產(chǎn)物-U反應物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應，產(chǎn)物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。由該式可見(jiàn)，對于一個(gè)具體的化學(xué)反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數是否發(fā)生變化，若總數不變，系統與環(huán)境之間不會(huì )發(fā)生功交換，于是，Qp=QV;若總數減小，對于放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過(guò)程放出熱多于等容過(guò)程放出熱。

　　若反應前后氣體分子總數增加，對于放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。同樣的，對于吸熱反應也可以類(lèi)推得到。

　　將上式展開(kāi)又可得到:

　　Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

　　=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))

　　由于U、p、V都是狀態(tài)函數，因此U+pV也是狀態(tài)函數，為此，我們定義一個(gè)新的狀態(tài)函數，稱(chēng)為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是:

　　△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

　　2、公式的意義

　　此式表明，化學(xué)反應在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時(shí)，反應的熱效應等于系統的狀態(tài)函數焓的變化量。請特別關(guān)注上句中的"不做其他功時(shí)"，若做其它功(如電池放電做功)反應的熱效應決不會(huì )等于系統的狀態(tài)函數H的變化量△H。