正鹽的分類(lèi)：

　　強酸強堿鹽：

　　不發(fā)生水解，因為它們電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

　　強酸弱堿鹽：

　　我們把弱堿部分叫弱陽(yáng)，弱堿離子能把持著(zhù)從水中電離出來(lái)的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

　　強堿弱酸鹽：

　　我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著(zhù)從水中電離出來(lái)的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。

　　弱酸弱堿鹽：

　　弱酸部分把持氫，弱堿部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰(shuí)強呈誰(shuí)性，電離常數是以10為底的負對數，誰(shuí)負得少誰(shuí)就大。